Corrosão galvânica

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A Corrosão Galvânica é um processo eletroquímico no qual um metal corrói preferencialmente a outro, quando ambos se encontram com contacto elétrico e na presença de um electrólito. Este fenomeno é usado nas baterias para gerar corrente eléctrica.

Metais dissimilares e ligas metálicas possuem potenciais de electrodo diferentes e quando dois ou mais metais entram em contacto num electrólito, um dos metais age como um ânodo e o outro como um cátodo. A diferença electro potencial entre os metais dissimilares é a força motriz para um ataque acelerado no membro anódico deste par galvânico. O metal do ânodo dissolve-se no electrólito e o metal do cátodo recebe depósitos. O electrólito fornece o meio para a migração de íons onde os íons metálicos movem-se do ânodo para o cátodo. Isto leva a que o metal do ânodo se corroa mais depressa que o normal, enquanto a corrosão do cátodo é inibida. A presença de um electrólito e de um caminho para a condução de electricidade entre os metais é essencial para que a corrosão galvânica ocorra.

Em alguns casos, este tipo de reacção é encorajada intencionalmente. Por exemplo, pilhas eléctricas de baixo custo contém células de Zinco-Carbono, como parte de um circuito eléctrico fechado. O Zinco dentro da célula corrói-se preferencialmente sendo dessa maneira que gera a corrente eléctrica. Outro exemplo é a proteção catódica de estruturas submersas. Neste caso Ânodos de sacrifício fazem par galvânico com o metal da estrutura, promovendo a corrosão do ânodo, enquanto protegem o metal do cátodo (Estrutura metálica).

Noutras situações, tais como a mistura de metais em tubagens (Cobre, ferro fundido, latão), a corrosão galvânica fará acelerar a corrosão de partes do sistema. A utilização de inibidores de corrosão como o Nitrito de sódio ou o Molibdato de sódio injectados no sistema podem reduzir o potencial galvânico. No entanto, a aplicação destes produtos tem de ser objecto de um controlo apertado. S a aplicação de inibidores de corrosão aumenta a condutibilidade da água dentro do sistema, o potencial de corrosão galvânica aumentará exponencialmente.

A acidez ou alcalinidade (pH) é também uma consideração a ter no que toca aos sistemas circulatórios bimetálicos de circuito fechado. Se o pH e as doses de inibidores de corrosão forem incorrectas, a corrosão galvânica será acelerada. Na maioria dos sistemas AVAC, a utilização de ânodos ou cátodos de sacrifício não é uma opção a ter em conta, porque teriam que ser aplicados dentro da canalização e ao longo do tempo, corroer-se-iam libertando partículas que poderiam causar danos mecânicos nas bombas de circulação, permutadores de calor, etc. .[1]

Fonte: Wikipedia


Corrosão dos Materiais de Terras de
Protecção

Corrosão dos Materiais de Terras de Proteccao.pdf

Fonte : https://repositorio-aberto.up.pt/bitstr ... 144977.pdf

[helioneves]

É [ também ] por esse motivo que o pólo negativo da bateria é ligada aos chassis do carro, para "retardar" a corrosão do metal... é um exemplo da chamada "proteção catódica activa"... fazem o mesmo nos navios, em tubagens metálicas enterradas, no betão armado das pontes, nas estruturas metálicas em ambientes corrosivos...

[helioneves]

Além da corrosão galvânica, existe também a corrosão electrolítica:

A second type of corrosion is due to electrolytic action. It is caused by a direct current flowing between two metals with an electrolyte ( which could be slightly acidic ambient moisture ) between them. This type of corrosion does not depend on the metals used and will occur even if both are the same. The rate of corrosion depends on the magnitude of the current and the conductivity of the electrolyte.

Retirado do livro Noise reduction tecnhiques in electronic systems de Henry W.Ott.

{ fica a fazer falta aqui a tabela Galvanic Series que integra esse subcapítulo do livro... não tenho "scanner"... }

[helioneves]

Fica aqui a digitalização da dita tabela, juntamente com a parte da acção galvânica de que o colega admin referenciou:

Galvanic_Series.jpg

[helioneves]

... e já agora, fica a "continuação" do texto sobre a acção electrolítica, com uma ilustração ainda sobre a acção galvânica: